动力学与热力学控制的能量分叉
炔烃加 HCl：两条竞争路径的能垒与终态差异
动力学与热力学控制的能量分叉曲线 炔烃加 HCl 反应的两条竞争路径：动力学路径活化能低生成 E-烯烃，热力学路径活化能高但产物能量更低生成 Z-烯烃。 炔烃 + HCl → E/Z 烯烃 反应能量曲线 自由能 G 反应进程 炔烃 + HCl TS_kin TS_therm E-烯烃 (动力学产物) Z-烯烃 (热力学产物) ΔG‡_kin (较小) ΔG‡_therm (较大) ΔG_kin ΔG_therm (更负) 动力学路径（快，低温短时间主导） 热力学路径（稳，高温长时间主导）
低温短时间 — 反应来不及跨越高能垒，动力学产物 E-烯烃占优（生成快）。
高温长时间 — 体系达到平衡，热力学产物 Z-烯烃占优（更稳定）。
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