1. 碳原子连接 4 个原子（无 π 键）→ 杂化类型为 sp³，空间构型为 四面体，如甲烷 CH₄。
2. 碳原子连接 3 个原子（含 1 个 π 键）→ 杂化类型为 sp²，空间构型为 平面三角形，键角约 120°，如乙烯 C₂H₄。
3. 碳原子连接 2 个原子（含 2 个 π 键）→ 杂化类型为 sp，空间构型为 直线形，键角 180°，如乙炔 C₂H₂。
4. 判断口诀：σ 键数 = 杂化轨道数；剩余未杂化的 p 轨道用于形成 π 键。