电负性差异对轨道相互作用的影响

N₂ 与 NO · 共价 / 极性共价

N₂（同核双原子）
两原子轨道能量完全相同，成键与反键轨道对称分布，电子云均匀共享。

NO（极性共价键）
O 的电负性 > N，O 的原子轨道能级更低。成键 MO 偏向 O（电子云密集于 O），反键 MO 偏向 N。

键级 > 0，轨道有效重叠形成分子轨道。

NaCl · 离子键

轨道能量相差极大
Na 的 3s 轨道能级远高于 Cl 的 3p 轨道，两者无法有效重叠形成分子轨道。

电子完全转移
Na 的价电子完全转移到 Cl，形成 Na⁺ 和 Cl⁻。

键级 = 0，不存在共价分子轨道，靠静电引力维系离子晶体。

电负性差 > 2.0 时通常以离子键为主。